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La Chimie du Bloc-D.
Ce livre présente de manière claire et concise quelques concepts de la chimie des éléments du bloc-d (un des aspects les plus originaux de la chimie inorganique). Le contenu peut constituer la base d'un cours universitaire d'introduction à la chimie des métaux de transition. Sa lectu...
| Clasificación: | Libro Electrónico |
|---|---|
| Autor principal: | |
| Formato: | Electrónico eBook |
| Idioma: | Francés |
| Publicado: |
Les Ulis :
EDP Sciences,
2017.
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| Colección: | Enseignement SUP-Chimie Ser.
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| Temas: | |
| Acceso en línea: | Texto completo |
Tabla de Contenidos:
- Couverture ; Avant-propos de la 2e édition anglaise; Avant-propos de la traduction française; Sommaire; 1. Introduction; 1.1. Le bloc-d et les éléments de transition; 1.2. Distribution des métaux du bloc-d; 1.3. Les métaux du bloc-d dans la nature; 1.4. Pierres précieuses; 1.5. Quelques observations expérimentales; 1.6. Résumé; 1.7. Exercices; 1.8. Pour aller plus loin; 2. Complexes; 2.1. Introduction; 2.2. Un modèle simple de liaison : le modèle de Lewis; 2.3. Ligands; 2.4. Complexes de sphère interne/externe; 2.5. Ligands polydentés; 2.6. Constantes de stabilité; 2.7. Effet chélate.
- 2.8. Le concept d'acides et bases, durs et mous2.9. Résumé; 2.10. Exercices; 3. Forme et isomérisme; 3.1. Introduction; 3.2. Nombre de coordination 1; 3.3. Nombre de coordination 2; 3.4. Nombre de coordination 3; 3.5. Nombre de coordination 4; 3.6. Nombre de coordination 5; 3.7. Nombre de coordination 6; 3.8. Nombres de coordination plus élevés; 3.9. Isomérisme; 3.10. Isomérisme constitutionnel; 3.11. Stéréoisomérisme; 3.12. Résumé; 3.13. Exercices; 4. Classification des métaux et comptage d'électrons; 4.1. Introduction; 4.2. Configurations électroniques de valence des métaux neutres.
- 4.3. Nombre d'oxydation et configuration électronique4.4. Comparaison entre métaux du bloc-d et métaux du bloc-f; 4.5. Calcul du nombre d'oxydation; 4.6. Classification des liaisons covalentes (méthode CBC); 4.7. Comptage d'électrons; 4.8. Comptage d'électrons en partant du nombre d'oxydation; 4.9. Comptage d'électrons à partir de la méthode CBC; 4.10. Au-delà de la méthode CBC : classe neutre équivalente; 4.11. Résumé; 4.12. Exercices; 4.13. Référence; 5. Un modèle ionique des complexes métalliques; 5.1. Introduction; 5.2. La théorie du champ cristallin.
- 5.3. L'effet de deux électrons d'axe z sur les orbitales p5.4. Description du champ cristallin des complexes octaédriques; 5.5. Éclatement du champ cristallin pour les complexes cubiques ML8 et tétraédriques ML4; 5.6. Éclatement du champ cristallin pour les complexes plan-carré ML4; 5.7. Les configurations dn des complexes octaédriques; 5.8. Complexes tétraédriques; 5.9. Limitations de la théorie du champ cristallin; 5.10. Résumé; 5.11. Exercices; 6. Modèles covalents des complexes métalliques; 6.1. Introduction; 6.2. Un modèle de liaison de valence : six coordinations octaédriques.
- 6.3. L'approche par orbitale moléculaire pour les ligands liés par liaison s6.4. Autres géométries; 6.5. Ligands donneurs p; 6.6. Ligands accepteurs p; 6.7. Autres ligands accepteurs p; 6.8. Complexes de nitrosyles; 6.9. Complexes de phosphine et de phosphite; 6.10. Complexes d'alcènes; 6.11. La règle des 18 électrons; 6.12. L'effet des interactions p sur le compte des électrons de valence; 6.13. Liaison métal-métal; 6.14. Résumé; 6.15. Exercices; 7. Conséquences de l'éclatement de l'orbitale d; 7.1. Introduction; 7.2. Spectroscopie et mesure de Doct.