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Cinétique et dynamique des réactions chimiques /
Le temps est au centre des études cinétiques et dynamiques. Il est important de connaître le mécanisme et la vitesse de la transformation de la matière, et de comprendre comment les molécules réagissent entre elles et échangent des électrons et des atomes pour créer de nouveaux édifices....
| Call Number: | Libro Electrónico |
|---|---|
| Main Author: | |
| Format: | Electronic eBook |
| Language: | Francés |
| Published: |
[Les Ulis, France] :
Edp sciences,
2015.
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| Series: | QuinteSciences.
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| Subjects: | |
| Online Access: | Texto completo |
Table of Contents:
- Sommaire; Avant-propos; Remerciements; Chapitre 1. Réactions, temps, et températureen cinétique homogène; 1.1 Introduction; 1.2 Réactions élémentaires et réactions globales; 1.3 Vitesse des réactions; 1.4 Avancement et degré d'avancement de la réaction; 1.5 Facteurs influençant la vitesse d'une réaction; 1.6 Ordre d'une réaction; 1.7 Loi cinétique des vitesses; 1.8 Influence de la température sur la vitesse de réaction; 1.9 Exercices; 1.10 Références; Chapitre 2. Cinétique des réactions multi-étapes; 2.1 Introduction
- 2.2 Expression de la vitesse d'évolution d'un composé qui intervient dans plusieurs réactions2.3 Réactions consécutives; 2.4 Réactions compétitives; 2.5 Réactions parallèles; 2.6 Cinétique des équilibres; 2.7 Réactions en chaîne; 2.8 Exercices; 2.9 Références; Chapitre 3. Méthodes et techniques expérimentales en cinétique et dynamique chimique; 3.1 Introduction; 3.2 Méthodes et techniques en régime stationnaire; 3.3 Mélange rapide des réactifs (Flux stoppé ou Stopped flow); 3.4 Méthodes de relaxation; 3.5 Méthodes et techniques impulsionnelles résolues en temps
- 3.6 Techniques impulsionnelles d'observation résolues dans le temps3.7 Absorption et émission transitoire; 3.8 Autres méthodes de détection rapide; 3.9 Exercice; 3.10 Références; Chapitre 4. Théorie des collisions en phase gazeuse; 4.1 Introduction; 4.2 Modèle des collisions entre sphères dures; 4.3 Section efficace et paramètre d'impact; 4.4 Définition de la constante cinétique bimoléculaire; 4.5 Équations du mouvement d'un système à deux particules en collision; 4.6 Potentiel d'interaction et calcul de la section efficace de réaction; 4.7 Potentiels modèles; 4.8 Au-delà des cas simples
- 4.9 ExercicesChapitre 5. Théorie de l'état de transition; 5.1 Introduction; 5.2 Surfaces de potentiel; 5.3 Approche thermodynamique; 5.4 Lien entre les théories des collisions et du complexe activé; 5.5 Conclusion; 5.6 Exercices; Chapitre 6. Réactions unimoléculaires en phase gazeuse; 6.1 Introduction; 6.2 Modèle de Lindemann; 6.3 Modification du modèle de Lindemann; 6.4 Théorie R.R.K. (Rice, Ramsperger, Kessel); 6.5 Vers la théorie R.R.K.M. (Rice, Ramsperger, Kessel, Marcus); 6.6 Exercices; Chapitre 7. Diffusion et réaction élémentaire en solution; 7.1 Introduction; 7.2 Diffusion en solution
- 7.3 Diffusion et réaction chimique7.4 Détermination de la constante de vitesse entre deux espèces neutres ou chargées; 7.5 Critique du modèle de Smoluchowski : l'étape d'activation; 7.6 Réactions limitées par l'activation kact < kdiff; 7.7 Influence de la force ionique pour les réactions de macromolécules chargées; 7.8 Exercices; Chapitre 8. Initiation à la cinétique des processus photophysiques et photochimiques; 8.1 Introduction; 8.2 Lois élémentaires et principes de la photochimie; 8.3 Processus photophysiques; 8.4 Processus photochimiques; 8.5 Exercices